آشنایی با انواع افزودنی های خوراکی
کربن ۱۲
عنصر شیمیایی از گروه چهارم اصلی (۱۴) جدول تناوبی که عدد اتمی آن ۶ بوده و غیر فلز می باشد. در طبیعت علاوه بر ایزوتوپ های پایدار کربن ۱۲و ۱۳، ایزوتوپ رادیواکتیو، یعنی کربن ۱۴، نیز یافت می شود. امروزه وزن های اتمی عناصر را بر مبنای کربن ۱۲ محاسبه می کنند.
ادامه......
خواص:
کربن دارای دوگونه است که یکی به صورت بلورهای مکعبی بی رنگ (الماس) و دیگری به صورت بلورهای شش گوشه ای خاکستری (گرافیت) می باشد. در حرارت بالای ۱۵۰۰ درجۀ سانتیگراد الماس به گرافیت تبدیل می شود ولی در شرایط فنی بسیار حاد گرافیت را می توان به الماس تبدیل کرد. برخلاف الماس که عایق است، گرافیت رسانای جریان برق می باشد. کربن بی بو و بی مزه بوده و خیلی دیر ذوب می شود. کربن در اکسیژن هوا سوخته و کربن دیوکسید تولید می کند ولی هرگاه مقدار اکسیژن هوا ناکافی باشد به کربن منوکسید تبدیل می شود. کربن در بسیاری از حلال های متداول غیر محلول، ولی در برخی فلزهای مذاب مانند آهن، کبالت و نیکل محلولست. کربن در دمای بالا با آب وارد واکنش شده و تولید متان می نماید، علاوه بر این با گوگرد ترکیب شده و کربن دی سولفید را بوجود می آورد. کربن در میان عناصر جدول تناوبی از اهمیت ویژه ای برخوردار است، بدین معنی که اتم های آن قادرند با یکدیگر پیوندهای ساده، دوگانه و یا سه گانه تشکیل و در نتیجه ترکیب های زنجیری و حلقوی متعددی بوجود آورند (شیمی آلی). در این ترکیب ها کربن پیوسته چهار ارزشی است. کربن از نظر فیزیک هسته ای فوق العاده اهمیت دارد، زیرا فرایند همجوشی هسته ای که به عنوان مهمترین منبع انرژی در داخل ستارگان به ویژه خورشید شناخته شده با شرکت هسته های کربن انجام می پذیرد. شناسایی کربن به صورت عنصر و نیز به شکل ترکیب های آن، بعد از تبدیل به کربن دیوکسید و جذب این گاز به وسیلۀ آب باریت که به باریم کربنات تبدیل می شود، انجام می گیرد.
پیدایش:
کربن در ترکیب پوسته ۱۷ کیلومتری زمین با مقدار ۳۲۰ گرم در تن شرکت می کند و در هر دو حالت آزاد و ترکیب به مقدار فراوان در طبیعت یافت می شود. این عنصر به صورت آزاد در الماس و گرافیت، به صورت ترکیب در انواع کربنات ها و بالاخره به شکل گاز کربن یکی از عناصر متشکله عمده در موجودات زنده بوده و بدین ترتیب یک چرخه دائمی در طبیعت بوجود می آورد.
کربن-مهرشاد سیدی 
در باره انرژی هسته ای بیشتر بدانیم - حسین فرمقدم