آشنایی با انواع افزودنی های خوراکیامیرحسین خساره
کلاس : 06
مدرسه شهید نصیری
آرایش الکترونی
اوربیتال‌های اتمی
آرایش الکترونی نحوه چنیش الکترون‌ها در اوربیتال‌ها اطراف هسته اتم را نشان می‌دهد. و شیوه پر شدن زیر لایه‌ها به ترتیب زیر است:
۱s ۲s ۲p ۳s ۳p ۴s ۳d ۴p ۵s ۴d ۵p ۶s ۴f ۵d ۶p ۷s ۵f ۶d ۷p
امیرحسین خساره
کلاس : 06
مدرسه شهید نصیری
آرایش الکترونی
اوربیتال‌های اتمی
آرایش الکترونی نحوه چنیش الکترون‌ها در اوربیتال‌ها اطراف هسته اتم را نشان می‌دهد. و شیوه پر شدن زیر لایه‌ها به ترتیب زیر است:
۱s ۲s ۲p ۳s ۳p ۴s ۳d ۴p ۵s ۴d ۵p ۶s ۴f ۵d ۶p ۷s ۵f ۶d ۷p
در s حدأکثر ۲ الکترون در p حدأکثر ۶ الکترون در D حدأکثر ۱۰ و در F حدأکثر ۱۴ الکترون قرار می‌گیرد به طور مثال آرایش الکترونی گالیوم که ۳۱ الکترون دارد به صورت زیر نوشته می‌شود:
۱S(۲)۲S(۲)۲P(۶)۳S(۲)۳P(۶)۴S(۲)۳D(۱۰)۴P(۱
که البته به صورت مرتب شده و به شکل زیر نوشته می‌شود
۱S(۲)۲S(۲)۲P(۶)۳S(۲)۳P(۶)۳D(۱۰)۴S(۲)۴P(۱
اصل آفبا
اصل آفبا(به آلمانی: Aufbau)، به معنی ساختن یکی از اصول آرایش الکترونی است که می‌گوید:
در پرشدن اوربیتال‌ها ابتدا اوربیتال‌های با انرژی پایین پر می‌شوند و سپس اوربیتال‌های با انرژی بالاتر.
این اصل برای ۱۸ عنصر اول به خوبی صدق می‌کند.اما اصل Madelung که در سال ۱۹۳۶ و توسط اروین Madelung ارائه شد به خوبی تا ۱۰۰ عنصر اول صدق می‌کند[۱]
1. Orbitals are filled in the order of increasing n+l;
2. Where two orbitals have the same value of n+l, they are filled in order of increasing n.
از طریق این اصل ترتیب پرشدن اوربیتال‌ها بدین گونه است:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7s
استثناها
فرمول نویسی فقط در یک صفحه A4 
در باره انرژی هسته ای بیشتر بدانیم - حسین فرمقدم 
تصویه آب