سايت و انجمن ما با هدف رفع نياز وبمستران و پشتيباني از آن ايجاد شده است و همواره تلاش نموده است تا مانند الماسي در ميان وب هاي پشتيباني از وبمستران بدرخشد و اميد ميرود روزي يکي از درخشنده ترين ها در اين زمينه باشد
عوامل موئثر بر ظرفیت گرمایی تعداد بازدید: 2007
|
|||
enrique
|
عوامل موئثر بر ظرفیت گرمایی
به نام خدا
|
||
یکشنبه 21 آبان 1391 - 19:38 |
|
babak
|
پاسخ 1 : عوامل موئثر بر ظرفیت گرمایی نقل قول از enrique
به نام خدا امیرحسین رجبعلی پور دبیرستان.کمیل کلاس.02 نام دبیر.اقای سلامی موضوع تحقیق.(عوامل موثربر ظرفیت گرمای ویژه) منبع.شیمیدان جوان درجات آزادی و ظرفيت گرمايی ابتدا لازم است ، انواع حرکت های ممکن برای يک مولکول را بررسی نماييم: يک مولکول می تواند دارای حرکت های زير اشد: 1- انتقالی : (translation) عبارت از حرکت مرکز جرم مولکول است . 2- دورانی يا چرخشی :(rotation) عبارت از حرکت دورانی مولکول حول محوری که از مرکز جرم آن می گذرد. 3- ارتعاشی :(vibration) شامل نوسان اتم های مولکول به نحوی که مجموعا تاثيری در حرکت مرکز جرم يا دوران حول اين مرکز نداشته باشد. بررسی انواع حرکت ها در مولکول : الف : مولکول تک اتمی : اين نوع مولکول ها فقط دارای 3 حرکت انتقالی در سه جهت محورهای x,y,z هستند و دارای حرکت های ديگر نيستند. ب : مولکول دو اتمی : اين نوع مولکول ها دارای سه نوع حرکت انتقالی ، 2 حرکت دورانی و يک حرکت چرخشی می باشند .برای نمونه مولکول را در نظر بگيريد .اگر محور X را بعنوان محور پيوند در نظر بگيريم ، که مرکز جرم آن نيز روی اين محور قرار دارد ، در خواهيم يافت که مرکز جرم اين مولکول درراستای يکی از محورهای x,y,z می تواند جابجا شده و دارای سه حرکت انتقالی خواهد بود . حال اگر محوری که از مرکز جرم آن می گذرد و همين محور راستای پيوند آن نيز باشد و اين محور را x بناميم ، اين مولکول دارای دو حرکت چرخشی خواهد بود . يکی حول محور y و ديگری حول محور z . در مولکول دو اتم H و می توانند از هم دور و يا نزديک شوند ، پس دارای يک حرکت ارتعاشی نيز خواهد بود . تين بررسی درمورد کليه مولکول های خطی صادق است . بنابر اين هر مولکول خطی يا دو اتمی در مجموع می تواند دارای 3حرکت انتقالی ، 2 حرکت چرخشی و 1 حرکت ارتعاشي باشد . بنابر اين هر مولکول خطی دارای 6 درجه آزادی است. ج : ساير مولکول ها : در ساير مولکول ها درجات آزادی از رابطه N 3 محاسبه می شود. که N تعداد اتم های تشکيل دهنده مولکول است . که 3حرکت انتقالی ، 3حرکت چرخشی و بقيه آن ارتعاشی خواهد بود . اگر ماده از حالت گاز به حالت مايع يا جامد تبديل شود ، از تعداد درجه های آزادی مولکول ها کاسته می شود . به عنوان نمونه اگر هيدروژن کلريد گاز به مايع تبديل شود وجود نيروهای جاذبه بين مولکولی از چرخش کامل مولکول جلوگيری می کند و مولکول تنها دارای حرکت انتقالی و ارتعاشی می شود . يعنی حد اکثر درجات آزادی آن 4 می شود. بنا بر اين انتظار داريم ظرفيت گرمايی ويژه اين ماده در حالت مايع بيشتر از حالت جامد باشد.چون درجات آزادی در حالت مايع بيشتر از حالت جامد است . در حالت مايع ميانگين شدت جنبش های انتقالی ، ارتعاشی و چرخشی ممانعت شده و در حالت جامد فقط ميانگين شدت جنبش های ارتعاشی بايد افزايشمی يابد تادمای 1 گرم به اندازه 1 درجه زياد شود. بررسی ظرفيت گرمايی گاز ها : وقتی گازی را گرم می کنيم ، انرژی جذب شده ، سبب بالا رفتن انرژی انتقالی آن می شود و در مورد گاز های چند اتمی افزايش انرژی سبب افزايش انرژی چرخشی و ارتعاشی نيز می شود. گرمای ويژه متوسط در هر دما عبارت است از مجموع گرماهای ويژه جنبشی انتقالی ، چرخشی و ارتعاشی . ظرفيت گرمايی گاز های تک اتمی : نتايج تجربی نشان می دهد که ظرفيت گرمايی مولی برای گاز های تک اتمی در فشار ثابت 79/20 است . گرمای ويژه در اين گازها فقط شامل انرژی جنبشی انتقالی است . ظرفيت گرمايی گاز های دو اتمی: برای اين نمونه از گازها علاوه بر سه درجه آزادی انتقالی ، دو درجه آزادی ناشی از چرخش نيز بايد در نظر گرفت . مقدار از نظر تئوری برای اين نموه گاز در دمای معمولی 288/29 است . ولی در دمای بالا انرژی چرخش نيز بايد در نظر گرفت که حد اکثر به 656/37 می رسد. چرا ظرفيت گرمايی مولی گاز های دو اتمی مانند گاز های تک اتمی برابر نيست ؟ با توجه به اينکه درجات آزادی آن ها برابر است ؟ ميزان شدت بر انگيختگی مولکول ها به جرم اتمی آن ها و استحکام پيوند بين دو اتم بستگی دارد . به عنوان نمونه مولکول های و که جرم مولکولی سنگين تری نسبت به اکسيژن دارند ، ظرفيت گرمايی بزرگتری نسبت به اکسيژن دارند . ظرفيت گرمايی گاز های چند اتمی: اگر ساختمان مولکول خطی باشد ، برای انرژی جنبشی انتقالی و چرخشی همان 5 درجه آزادی وجود دارد ولی تعداد درجه آزادی ناشی از ارتعاش خيلی زياداست . ظرفيت گرمايی جامدات : در مورد ظرفيت گرمايی جامدات کار های زيادی انجام گرفته است ، از جمله به دولن و پتی می توان اشاره نمود . اين دو دانشمند در سال 1819 به طور تجربی دريافتند که ظرفيت گرمايی اتمی عناصر در دمای معمولی و فشار 1 آتمسفر نزديک به عدد 2/6 کالری بر اتم گرم است . در اجسام جامد اتم ها در شبکه بلور تثبيت شده اند و حرکت انتقالی و چرخشی ندارند و فقط دارای حرکت ارتعاشی هستند . لوويس و گيبسون به طور تجربی دريافتند که ظرفيت گرمايی اتمی در حجم ثابت و در دمای معمولی برابر 9/5 کالری بر اتم گرم بر درجه است . قانون دولن و پتی در ابتدا بسيار مورد توجه قرار گرفت و نقش بسيار مهمی در تعيين جرم اتمی عناصر جامدداشت . ولی پس از بررسی های بيشتر مشخص شد که اين قاعده فقط در مورد عناصر سنگين و آن هم در دمای معمولی قابل قبول است و در دمای پايين اعتباری ندارد . . زيرا اين قانون ظرفيت گرمايی را مستقل از دما در نظر می گيرد ، در حاليکه ظرفيت گرمايی تابعی از دما می باشد . پيشرفت علم مکانيک کوانتومی و پديده کوانتومی بودن انرژی تعبير نتايج تجربی ظرفِت گرمايی را امکان پذير ساخت . انيشتين انرژی ارتعاشی بلوررا برابر در نظر گرفت و رابطه زير را بيان نمود : البته برای هر بلور متفاوت است که بايد به طور تجربی محاسبه شود. دبای ، ظرفيت گرمايی اتمی اجسام را مورد مطالعه قرار داد و بيان داشت که در نزديکی های صفر مطلق ظرفيت گرمايی شديدا کوچک شده و به صفر نزديک می شود و فرمول زير را بيان کرد: در اين رابطه به نام دمای مخصوص است و در اجسام مختلف ، متفاوت است و بين 100 تا 400 کلوين است . اجسامی که نيروی بين اتمی قوی دارند بزرگ است و در مورد الماس مقدار آن حدود 1840تا 1860 است . در مورد فلزاتی که نرم و چکش خوارند مانند مس و نقره مقدار آن به ترتيب برابر با 315 و 215 می باشد . بايد توجه نمود که فرمول انيشتين در دمای بالا و فرمول دبای در دمای پايين با نتايج تجربی تطابق بيشتری دارد . بررسی ظرفيت گرمايی آب : ظرفيت گرمايی مولی آب در دمای اتاق در حالت يخ ، مايع و بخار به ترتيب 40/37، 38/75 و 80/36 ژول بر مول بر درجه سلسيوس می باشد . مشاهده می شود که ظرفيت گرمايی مولی آب به حالت فيزيکی بستگی دارد . حال به بررسی علت اين تفاوت می پردازيم : مقايسه ظرفيت گرمايی مولی آب در حالت جامد و مايع : علت اين تفاوت را می توان در درجات آزادی جستجو کرد زيرا در حالت جامد درجات آزادی کمتر بوده و ظرفيت گرمايی مولی کمتر است. مقايسه ظرفيت گرمايی مولی آب در حالت بخار و مايع : ظرفيت گرمايی حالت مايع بيشتر است . علت آن را نمی توان به درجات آزادی نسبت داد زيرا در حالت بخار درجات آزادی بيشتر است ، پس علت آن در تشکيل پيوند هيدروژنی مولکول های آب در حالت مايع دانست. مقايسه ظرفيت گرمايی مولی آب در حالت بخار وجامد: ظرفيت گرمايی مولی در حالت جامد بيشتر است . در اين مورد نيز علت را در تشکيل پيوند هيدروژنی مولکول های آب در حالت جامد دانست. نتيجه کلی : بررسی عوامل موثر بر ظرفيت گرمای ويژه و مولی : با توجه به نتايج بالا می توان عوامل زير را در ظرفيت گرمايی مولی و ويژه موثر دانست : 1- درجات آزادی 2- حالت فيزيکی 3- جرم مولی 4- نيروهای بين مولکولی 5- شبکه کريستالی 6- شکل هندسی مولکول 7- دما |
||
جمعه 26 آبان 1391 - 15:27 |
|
تمامی حقوق این قالب مربوط به همین انجمن میباشد|طراح قالب : ابزار فارسی -پشتیبانی : رزبلاگ